的杂化轨道理论经常被视为一个漫长而令人困惑的概念，它是一个方便的技能，能够迅速确定如果原子是sp^3.，sp²或sp不需要讲杂化发生的所有细节。

幸运的是，这样做有一个捷径，在这篇文章中，我将尝试用几个不同的步骤来总结这一点，你需要遵循。

假设你被要求确定以下分子中有编号的原子的杂化状态:

你要做的第一件事是确定每个原子上的基团数。所谓群，我们指的是原子或孤电子对。这也被称为立体数(SN)．

下面是一些空间数2-4的例子，这在有机化学中是你需要知道的大部分内容:爱游戏体育官

注意，多重键并不重要，任何键类型都是原子+孤对键。

一旦你知道如何确定空间数(它来自VSEPR理论)，你只需要应用以下相关性:

如果空间数是4，它是sp^3.

如果空间数是3- - - - - -sp²

如果空间数是2- - - - - -sp

现在，让我们回到分子上确定所有原子的杂化态。

C1 -Sn = 3(三个原子相连)，因此它是sp²

C2 -Sn = 3(三个原子相连)，因此它是sp²

O4,Sn = 3(1个原子+ 2个孤对)，因此它是sp²

O5 -Sn = 4(2个原子+ 2个孤对)，因此它是sp^3.

C6 -Sn = 4(4个原子)，因此它是sp^3.

C7 -Sn = 4(4个原子)，因此它是sp^3.

N8。Sn = 4(3个原子+ 1个孤对)，因此它是sp^3.

制备过程,Sn = 2(2个原子)，因此它是sp

C10 -Sn = 2(2个原子)，因此它是sp

其他的杂交方法

除了这种方法，记住一些与结构和杂交有关的性状也是非常有用的。一般来说，一个原子拥有一切单键是sp^3.杂化．最好的例子就是烷烃。烷烃中所有的碳原子都是sp^3.与四面体几何相结合。

里面的碳烯烃和其他带有双键的原子通常是sp²杂化并且有三角平面几何。

的三键另一方面，这是碳原子所在的炔的特征sp杂化．

一些例外

对于我们讨论的杂化态的确定有一些常见的例外，它们大多与我们观察原子成键类型的方法有关。

例如，在二氧化碳(CO₂)，碳有两个双键，但它是sp杂化。

原因是碳的空间位数是2(只有两个氧原子连着它)为了让两个原子保持180度^o，这是最佳的几何形状，碳需要使用两个相同的轨道。这只有在sp杂化。另外两个2p轨道用来在碳的两边形成双键。

另一个常见且重要的例子是碳正离子。

这里碳原子只有单键看起来应该是这样的sp^3.杂化。然而，碳在这些类型碳正离子是sp²杂化．同样的原因，它的空间数是3 (sp²-三个相同的轨道)。

空间位数的一个例外是酰胺。氮原子的空间空间数是4sp^3.．然而，由于孤对的共振离域，它从互转换sp^3.来sp²因为这是唯一的方法，让电子在一个对齐的p轨道上，可以重叠，并参与与C=O双键的π键电子的共振稳定。

在大多数情况下，如果你基于空间数，你不需要担心异常。

确定以下化合物中每个碳和杂原子(除C和H外的任何原子)的杂化状态。

提示:记得在必要的地方添加任何缺失的孤电子对。

一)

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