在今天的文章中,我们将讨论VSEPR帮助我们理解分子几何结构的理论。首先,VSEPR代表什么?它是价层电子对排斥理论。注意突出显示的单词“斥力”。
它是关键字,你需要掌握这个概念,记住这个想法原子之间的距离越远越好因为电子之间的斥力。
让我们使用这个模型示例来说明它是如何工作的。红色球体代表中心原子,蓝色球体与中心原子相连:
记住,蓝色原子相互排斥,为它们提出一个最佳的几何形状。把它们放在尽可能远的方向上,它们之间的角度相同。
在这种情况下,把它们放在180度o允许实现最佳几何形状:
当中心单元周围有三个原子时,最佳角度为120o:
当有四个原子连接到中心时,你认为它是什么?
如果你从未听说过四面体几何我以为是90o这很好,我们第一次接触这个话题的时候都是这样。然而,四面体几何是一个更好的对齐,因为组之间的角度是109.5o:
我们讨论过的每一个几何图形都有一个名字:
原子可以超过4个,但是,碳绝不是这样的,这就是为什么我们不会讲到这些,因为这篇文章是关于有机化学的爱游戏体育官.
位的数量
现在,我们来看一些术语。在上面的模型演示中,我们说蓝色球体代表原子。然而,在实际的分子中,它们可以是原子或孤电子对。例如,在水的路易斯结构中,我们可以看到它有两个原子和两个孤电子对。
总共有四个单元在水中氧的周围:
原子数和孤对数的和叫做立体数(SN):
你可能有一个不同的空间位数公式它包含了化学键的数量。但是,如果你用这个公式,你就不用担心化学键的类型了。不管它是单键,双键还是三键,都是任意键类型的原子+孤对.
请注意,最后两个分子具有相同的空间位数(4),但原子数和孤对数不同。这就是为什么我们需要确定电子与分子几何。
电子与分子几何
对于电子几何,我们平等地对待原子和电子。上面例子中的最后两个分子(CH4和NH3.)都是四面体。
SN (C) = 4个原子+ 0个孤对= 4
SN (N) = 3个原子+ 1个孤对= 4
这对应于一个四面体电子几何:
然而,它们的分子几何结构是不同的。为甲烷(CH4),是四面体和氨(NH3.),是三角金字塔形.氮上的孤对很重要,如果它不存在,我们就会有一个假设的平面几何分子:
为什么我们在命名分子几何时忽略孤对?一种看待它的方式是,电子比原子核要小得多,也要轻得多,在现代显微镜下,我们看不见它们。
使用这个表来确定电子和分子的几何形状,对于所有的原子和孤对的组合:
这些是中心原子最多只有四个基团的几何结构,我们在这里停下,因为碳只能有四个键,因此这些就是有机化学所需要的形状。爱游戏体育官要查看其他几何图形,如三角双锥体,八面体等,请检查VSEPS理论文章在普通化学部分。爱游戏体育官
接下来是表中所示示例的演练:
1.画出分子的路易斯结构。
2.数一数原子中心原子上的孤电子对(位的数量)
3.以最小化排斥的方式安排它们(尽可能地分开)。
4.确定电子的名称和分子的几何形状。
一)BeCl2
1) Lewis结构如下:
2)S.N. (Be) = 2个原子+ 0个孤对= 2.这属于表中的第一类,它是一个AX2类型。
3)氯的温度设为180o
4)这是电子和分子几何的线性曲线因为Be没有孤对。
B)黑洞3.
1) Lewis结构如下:
2)硼的空间数为S.N. (B) = 3个原子+ 0个孤对= 3.这属于第二类和AX3.类型。
3)硼必须在120o为了减少排斥力:
4)这种安排被称为a三角形的平面.所有的原子都在同一个平面上。
C) CH2NH
1)路易斯结构:
2)S.N (N) = 2个原子+ 1个孤对= 3.这属于第二类和AX2E类型。
3)氮周围的原子和电子都在120左右o
4)这个叫做a弯曲几何如果我们忽略孤对,分子看起来是弯曲的:
这里要指出的一件事是孤对的斥力比原子强。因此,期望角度并不总是与实际角度100%一致:
我们在讨论H的时候会讲到2O和NH3.一次。
D) CH4
1)路易斯结构:
2) S.N. (C) = 4个原子+ 0个孤对= 4。这是AX4类型。
3)原子在109.5o
4)是四面体电子和分子几何。
E) NH3.
1)路易斯结构:
2)S.N. (N) = 3个原子+ 1个孤对= 4它是一把斧头3.输入表格。
3)孤对上的原子预计在109.5o然而,由于孤对的反作用更强,两个氢之间的夹角约为107o:
4)这叫做a三角金字塔形几何学。
H F)2O
1)路易斯结构:
2)S.N. (O) = 2个原子+ 2个孤对= 4.这是在AX下2E2输入表格。
3)孤对上的原子预计在109.5o然而,由于孤对的反作用更强,两个氢之间的夹角约为104.5o:
4)这叫做a弯曲几何.
注意水和分子C (CH)的角度2NH)是不同的,即使它们都是弯曲的。原因是,记住,角度是根据电子几何定义的。根据这一点,角度可能会有所变化。
VSEPR与有机分子几何
对于较小的分子,我们有一个中心原子,我们根据它来确定分子的几何形状。然而,当与较大的有机分子,说这个分子是四面体或三角平面等可能并不准确。
例如,这个分子中没有中心原子:
和为每个感兴趣的原子确定几何形状.我们来计算一下有编号的原子:
氧1它与一个原子相连,并且有两个孤对使SN = 3。它的电子几何是三角平面的,但分子几何是线性的。
碳2有三个原子,没有孤对,空间位姿是3。因此,其电子和分子几何为三角平面:
氧3与两个原子相连,有两个孤对,就像在水中一样,S.N. (O) = 2个原子+ 2个孤对= 4。因此,它具有四面体电子几何和弯曲的分子几何:
碳4连着三个原子,没有孤对。SN = 3,对应于电子和分子几何的三角平面。
碳5连着两个原子,不是孤对,这是SN=2,这是一个线性电子和分子几何:
再一次注意到,我们计算三键和单键没有什么不同;它是原子+孤对。
虽然在有机化学中,你只会学到4号立体位,但下面的练习题包括了从一般化学中提升到6号立体位的例子。爱游戏体育官查看这篇文章一般化学中的VSEPR理论爱游戏体育官对于空间数> 4。
实践
画路易斯结构并确定电子几何和分子几何下列分子的VSEPR模型.
(一)男朋友3. | (b)CH2O | (c)HCN | (d)BeCl2 | (e)CH2Cl2 |
(f)SOCl会2 | (g)所以2 | (h)PCl5 | (我)的面饼4 | (j)NCl3. |
(k)SiCl4 | (左)科幻小说2 | (m)H2年代 | (n)所以3. | (o)COCl2 |
(p)PCl3. | (问)的2 | (右)BrF5 | (年代)N2O | (t)科幻小说6 |
(u)POCl3. | (x)XeF2 | (y)XeF4 | (z)C2H2 |
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确定每个离子的电子和分子几何使用VSEPR理论:(a) NH4+(b) b3.O+, (c) CN- - - - - -(d)视交叉上核- - - - - -, (e) CO .3.2 -, (f) ClO3.- - - - - -(g) SO42 -(h)博43 -(我)3.2- - - - - -(j)不2- - - - - -(k)的男朋友4- - - - - -(左)没有3.- - - - - -.
(一)NH4+ | (b)H3.O+ | (c)CN- - - - - - | (d)视交叉上核- - - - - - | (e)有限公司3.2 - |
(f)克罗3.- - - - - - | (g)所以42 - | (h)阿宝43 - | (我)所以3.2- - - - - - | (j)没有2- - - - - - |
(k)男朋友4- - - - - - | (左)没有3.- - - - - - |
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对于每个分子几何结构,确定中心原子上是否有孤对,并相应地命名分子和电子几何结构:
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